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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura electrónica y tabla periódica

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3.6. Escribir el símbolo químico del átomo que es isoelectrónico con cada uno de los iones siguientes.
b) Mg2+\mathrm{Mg}^{2+}

Respuesta

Queremos hallar el átomo que tiene la misma cantidad de electrones que el ion Mg2+\mathrm{Mg}^{2+}. Ahora bien ¿Cuántos electrones tiene ese ión? 
Para saberlo vamos a plantear la ecuación de formación de ese catión:


Mg2+→Mg2++2e−\mathrm{Mg}^{2+} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+} + 2 e^-  
(Notá que quedan balanceadas las cargas a ambos lados de la flechita, sí, te tiene que quedar así, siempre balanceadas)


El átomo de Mg\mathrm{Mg} tiene 12 protones (este es un #DATO de la Tabla Periódica), y por ser un átomo podemos asegurar que tiene la misma cantidad de protones que de electrones (recordá que los átomos tienen carga neta igual a cero, A.K.A: son eléctricamente neutros). 


Entonces:

Cs→Cs++1e−\mathrm{Cs} \rightarrow \mathrm{Cs}^{+} + 1 e^-  
12e−=xe−+2e− 12 e^-= x e^- + 2 e^- xe−=12e−−2e− x e^- =12 e^- - 2 e^- 
xe−=10e− x e^- =10 e^- 


De ahí podemos obtener los electrones del catión, que serán 10e− 10 e^-.


Ahora simplemente tenemos que buscar al átomo que tenga 10e−10 e^-, que, por ser un átomo, va a tener también 10 protones. Es decir, Z=10. Vas a la Tabla Periódica, buscás finalmente..


El átomo isoelectrónico con Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} es el átomo de neón (Ne\mathrm{Ne}). 
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