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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.6.
Escribir el símbolo químico del átomo que es isoelectrónico con cada uno de los iones siguientes.
b) $\mathrm{Mg}^{2+}$
b) $\mathrm{Mg}^{2+}$
Respuesta
Queremos hallar el átomo que tiene la misma cantidad de electrones que el ion $\mathrm{Mg}^{2+}$. Ahora bien ¿Cuántos electrones tiene ese ión?
Para saberlo vamos a plantear la ecuación de formación de ese catión:
$$\mathrm{Mg}^{2+}$ \rightarrow$\mathrm{Mg}^{2+}$ + 2 e^-$
(Notá que quedan balanceadas las cargas a ambos lados de la flechita, sí, te tiene que quedar así, siempre balanceadas)
El átomo de $\mathrm{Mg}$ tiene 12 protones (este es un #DATO de la Tabla Periódica), y por ser un átomo podemos asegurar que tiene la misma cantidad de protones que de electrones (recordá que los átomos tienen carga neta igual a cero, A.K.A: son eléctricamente neutros).
Entonces:
$\mathrm{Cs} \rightarrow \mathrm{Cs}^{+} + 1 e^-$
$ 12 e^-= x e^- + 2 e^-$
$ x e^- =12 e^- - 2 e^-$
$ x e^- =10 e^-$
De ahí podemos obtener los electrones del catión, que serán $ 10 e^-$.
Ahora simplemente tenemos que buscar al átomo que tenga $10 e^-$, que, por ser un átomo, va a tener también 10 protones. Es decir, Z=10. Vas a la Tabla Periódica, buscás finalmente..
El átomo isoelectrónico con $\mathrm{Mg}^{2+}$ es el átomo de neón ($\mathrm{Ne}$).